下列叙述正确的是A．pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为:c<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．0.1 mol/L的NaHA溶液.其pH＝4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2.pH分别为a和a+1.则c1＝10c2D．pH＝11的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

等浓度的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液，由于

的水解程度大于CH₃COO^－的水解程度，Na₂CO₃溶液的碱性强于CH₃COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH₃COONa溶液的浓度大，A项错误；0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，说明溶液中存在HA^－的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H^＋和A²^－，水解产生H₂A和OH^－，故c(A²^－)>c(H₂A)，B项错误；使醋酸的pH增大1，需要将醋酸稀释的倍数要远大于10倍，C项错误；pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－³ mol·L^－¹，pH＝3的醋酸溶液中c(H^＋)＝10^－³ mol·L^－¹，但醋酸的浓度远大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）

A．Fe³^＋、H^＋、ClO^－、SO₃^2-

B．K^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃^2-

C．Na^＋、Ca²^＋、HCO₃^-、OH^－

D．Al³^＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe³^＋)＝0．1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄²^－、SCN^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、

、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，阴离子可能是Cl^－、

、

，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是           ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                 。
(2)D的化学式为                 ，D溶液显碱性的原因是                (用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是                           ；
E和氨水反应的离子方程式是                                  。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题