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    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH
    催化剂
    .
    △
    RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）’
    Ⅱ．
    （1）①的反应类型是
     
    ．
    （2）②的化学方程式为
     
    ．
    （3）PMMA单体的官能团名称是
     
    、
     
    ．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）G的结构简式为
     
    ．
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．⑦为酯化反应
    b．B和D互为同系物
    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是
     
    ．
    （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：根据题中各物质转化关系，由PMMA的结构可知，PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，E氧化得F，F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，F发生信息Ⅱ中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应得J，结合PMMA单体的结构和E的分子式可知，E为CH3CHOHCH3，F为CH3COCH3，G为（CH3）2COHCOOH，J为CH2=C（CH3）COOH，所以D为HOCH3，乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A在碱性条件下水解得B为HOCH2CH2OH，B与对苯二甲酸甲酯发生取代反应生成PET单体为，PET单体发生信息Ⅰ的反应得PET聚酯，据此答题．
    解答： 解：根据题中各物质转化关系，由PMMA的结构可知，PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，E氧化得F，F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，F发生信息Ⅱ中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应得J，结合PMMA单体的结构和E的分子式可知，E为CH3CHOHCH3，F为CH3COCH3，G为（CH3）2COHCOOH，J为CH2=C（CH3）COOH，所以D为HOCH3，乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A在碱性条件下水解得B为HOCH2CH2OH，B与对苯二甲酸甲酯发生取代反应生成PET单体为，PET单体发生信息Ⅰ的反应得PET聚酯，
    （1）根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，
    故答案为：加成反应；
    （2）②的化学方程式为 ，
    故答案为：；
    （3）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和 酯基，
    故答案为：碳碳双键和 酯基；
    （4）反应⑤的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）G的结构简式为 ，
    故答案为：；
    （6）a．⑦为CH2=C（CH3）COOH与HOCH3发生酯化反应，故a正确；
    b．D为HOCH3，B为HOCH2CH2OH，它们的羟基的数目不同，所以B和D不是互为同系物，故b错误；
    c．D中有羟基，能形成氢键，所以D的沸点比同碳原子数的烷烃高，故c正确；
    d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH，故d错误；
    故选ac；
    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是，
    故答案为：；
    （8）由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，注意根据充分利用题中信息和有机物的结构进行推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A、用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
    B、HNO2是共价化合物
    C、常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
    D、HNO2溶液不与NaCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2：①该电解槽的阴极反应式是
     
    ．②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应，CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到以下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650120.81.25
    29000.510.20.83
    3900abcdt
    据此回答下列问题：
    （1）由以上数据，实验1中达到平衡时以v（CO2）表示的反应速率为
     
    mol/（L?min ），该反应在650℃时的平衡常数数值为
     
    ，该反应为
     
    （填”吸“或”放“）热反应；
    （2）若实验3要达到与实验2 相同的平衡状态（即各组分的体积分数相同），则a、b、c的值分别为
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炔抑制剂的合成路线如下：

    （1）化合物A核磁共振氢谱有
     
    种蜂．
    （2）化合物C中含氧官能团有
     
    、
     
    （填名称）．
    （3）A-B的反应类型是
     

    （4）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是
     
    ．
    （5）写出A-B的化学方程式
     
    ．
    （6）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有
     
    种．
    ①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元化合物Ⅳ的合成线路如图所示：
     
    （1）化合物I的分子式为
     
    ，化合物I中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）CH2═CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出符合下列条件的化合物I的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    Ⅰ．苯环上有3个取代基；Ⅱ．苯环上一溴代物只有2种；Ⅲ．能发生银镜反应．
    （4）VYU关于化合物II的说法正确的是
     
    ．（填序号）．
    a．属于烯烃                
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．一定条件下能发生加聚反应  
    d．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
    （5）反应③的反应类型是
     
    ．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．
    V的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）C的系统命名法为
     
    ．
    （3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有
     
    ．
    （5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
     
    H3C-CH═CH2
    (1)B2H4
    (2)H2O2/OH-
     

    （6）为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是：
     
    ．
    （7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应．写出所有满足条件的X的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾晶体（FeSO4?7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如图1．

    （上述过程所加试剂均过量）
    试回答：
    （1）操作I为
     
    （填写操作名称）．
    （2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）操作Ⅲ的顺序依次为：
     
    、冷却结晶、过滤、
     
    、干燥．
    （4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
    a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②该同学设计的滴定方式（图2），最合理的是
     
    （夹持部分略去）（填字母序号）
    ③滴定时发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    ④判断此滴定实验达到终点的方法是
     
    ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”“无影响”）．
    ⑤计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z△H
    在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是（　　）
    t/min02468…1618
    n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
    A、4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/（L?min）
    B、此温度下该反应的平衡常数K=1.44
    C、达平衡后，升高温度，
    c(Z)
    c(X)．c(Y)
     减小，则正反应△h＞0
    D、若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

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