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    【题目】原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣ ， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
    ①A和B所属周期数之差为（填具体数字） ．
    ②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）
    ③B和A的族序数之差为 ．

    【答案】1；m+n；8﹣n﹣m
    【解析】解：①Am+和Bn﹣它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，所以答案是：1；②由核电荷数=原子序数=核外电子数，ZA﹣m=ZB+n，则ZA﹣ZB=m+n，所以答案是：m+n；③B的族序数为8﹣n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8﹣n﹣m．所以答案是：8﹣n﹣m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几种离子

    己知：铵盐受热易分解，A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

    ①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

    ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

    ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

    ④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

    根据上述信息回答下列问题：

    (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

    A________；B________；C________；D________；E________；

    (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式___________。

    (3)写出D固体分解的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
    A.第IA族元素全部是金属元素
    B.过渡元素全是金属元素
    C.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    D.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A. 物质燃烧不一定是放热反应

    B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

    C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

    D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过程的自发性的作用是（）

    A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生

    C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的是

    A. 用 1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯

    B. 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚

    C. 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔

    D. 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>石炭酸>碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出仪器D、E的名称 、 ．

    （2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙 ；菜籽油和水 。

    （3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为 。

    （4）用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题：

    Ⅰ.所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

    （从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）

    Ⅱ.第③步实验的操作是 。

    Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．量取浓硫酸时仰视

    C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

    D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

    （5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（ ）

    A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

    A．水的电离程度始终增大

    B．先增大再减小

    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH）＝c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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