Question

【题目】现有几种离子

己知：铵盐受热易分解，A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________；

(2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式___________。

(3)写出D固体分解的化学方程式______________。

Answer 1

【答案】

(1) NaHSO4， MgSO4，AlCl3，NH4NO3，Ba(OH)2

(2) Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

(3) 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O

【解析】

试题分析：(1)由①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体为NH3，D、E中含有分别中NH4+、OH-的某一种；由④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质，则D为NH4NO3，E中含有OH-；由③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，C中含有A13+，且该沉淀可溶于A溶液，由离子可知A含有HSO4-，且A溶液的焰色反应火焰为黄色，则A含有Na+，故A为NaHSO4，由离子共存可知，E为Ba(OH)2；由②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，B中含有Mg2+、SO42-，故B为MgSO4，可推知C为A1C13，故答案为：NaHSO4；MgSO4；A1C13；NH4NO3；Ba(OH)2；

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全反应至溶液呈中性，二者按物质的量2：1反应，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；

(3)NH4NO3固体分解的化学方程式：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O， 故答案为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O．