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    废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重．下列对电子垃圾处理应予提倡的是（　　）
    ①将电子垃圾掩埋地下               ②改进生产工艺，减少有害物质使用
    ③依法要求制造商回收废旧电子产品     ④将电子垃圾焚烧处理．
    A、①③B、②④C、①④D、②③
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：化学应用
    分析：电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属，还含有难降解的有毒物质，填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染，污染物可以在生物体内富集，最终危害人类自身，处理的方式自然是回收利用，因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等．
    解答： 解：①电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属，还含有难降解的有毒物质，填埋会造成地下水污染，故①错误；
    ②改进生产工艺，减少有害物质使用，可以减少电子垃圾的排放，故②正确；
    ③电子产品填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染，因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等可以回收利用，故③正确；
    ④电子垃圾焚烧处理造成大气污染，故④错误；
    故选D．
    点评：本题考查了电子产品垃圾的处理，题目简单，注意解题时遵循“节能减排”原则．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    B、1L 2 mol?L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA
    C、32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
    D、标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、32g O2所含原了数目为2NA
    B、氯化氢的摩尔质量为36.5g
    C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、在标准状况，22.4L水的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
    B、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③
    C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    D、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg电极是该电池的正极
    B、H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C、电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极
    D、溶液中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    Ⅱ．将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    Ⅳ．TiO2?xH2O高温分解得到Ti02．
    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ．Ⅱ中所采取的操作名称
     
    ．
    ②如实验Ⅳ中，应将TiO2．xH2O放在
     
     （填仪器编号）中加热．

    资料卡片
    物质 熔点 沸点
    SiCl4 -70℃ 57.6℃
    TiCl4 -25℃ 136.5℃
    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a．O2→2O          b．O+H2O→2OH（羟基）    c．OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是
     
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy等，其主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．
    请填写下列空白：
    ①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在空格里．
     
    MnO
     
    -
    4
    +
     
    H2O2+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
     
     （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是
     

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
     （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图所示回答下列问题：

    （1）写出A、E、G的结构简式：A
     
    ，E
     
    ，G
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出①、④的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．

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