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    【题目】下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）

    A. 反应I2（g）+H2（g）2HI（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深

    B. H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快

    C. 棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色

    D. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    【答案】D

    【解析】

    勒夏特列原理：对于可逆反应，在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

    A、对于反应I2（g）+H2（g）2HI（g），增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；

    B、加入催化剂可以加快化学反应速率，但平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故B不符合；

    C、棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉会发生反应生成氯化亚铁溶液，是一种浅绿色的溶液，和化学平衡移动原理无关，故C不符合；

    D、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，可以用化学平衡移动原理解释，故D符合；

    答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( ）

    A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

    C．Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（　　）

    A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表直观地映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。下图是元素周期表的一部分，请用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性质的相关变化关系：

    ⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）

    ①Ag++Cl﹣=AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O③+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

    A.①③B.②④C.②③D.没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    生成1 mol化学键时放出的能量

    436kJ/mol

    243kJ/mol

    431kJ/mol

    则下列热化学方程式不正确的是

    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

    B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

    C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

    D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

    下列关于海水制碘的说法，正确的是

    A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B. 可用酒精萃取碘水中的I2

    C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

    D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是

    A. 通入乙烯气体B. 通入SO2气体C. 加入NaF晶体D. 加入NaI晶体

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