Question

【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化学键时放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应热ΔH=反应物总键能－生成物总键能，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol－431 kJ/mol×2=－183 kJ/mol。

A.热化学方程式的焓变与方程式中计量数成正比，则H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol ，A正确；

B.反应热ΔH=反应物总键能－生成物总键能，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol－431 kJ/mol×2=－183 kJ/mol，B正确，

C. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=436kJ/mol +243 kJ/mol－431 kJ/mol×2=－183 kJ/mol，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=＋183kJ/mol，C正确；

D.由于该反应为放热反应，焓变小于零，D错误；

答案选D。