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    【题目】如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（　　）

    A. 该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

    D. 反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1

    【答案】D

    【解析】

    A、据图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，故A错误；

    B、催化剂能改变反应的路径，降低发生反应所需的活化能，则b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；

    C、焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，加入催化剂可以降低活化能，反应的热效应不变，故C错误；

    D、热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，则2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol－1，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

    实验序号

    铁片单侧面积/cm2

    反应前质量/g

    反应后质量/g

    1

    25.05

    14.625

    13.803

    2

    24.95

    14.566

    13.746

    3

    24.89

    14.489

    12.789

    该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ① WX + H2O + CO2↑
    ② Z + CO2 → X + O2

    ③ Z + H2O → Y + O2↑
    ④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

    试回答下列问题：

    (1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

    (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__________________________（填反应序号）。在反应③中氧化剂是___________________（写化学式），还原剂是_____________（写化学式），写出反应②化学方程式并双线桥法标出电子转移方向、数目_______________________________________。

    (3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应：

    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

    （B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________。

    （2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________________。

    （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：

    负极：___________，__________________________，__________；

    正极：___________，__________________________，___________；

    若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（　　）

    A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表直观地映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。下图是元素周期表的一部分，请用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性质的相关变化关系：

    ⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    生成1 mol化学键时放出的能量

    436kJ/mol

    243kJ/mol

    431kJ/mol

    则下列热化学方程式不正确的是

    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

    B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

    C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

    D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

    Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

    Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

    Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

    Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

    已知：ⅰ．F与Fe3+生成稳定的FeF63（无色）。

    ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

    ⅲ．I2+I I3（棕黄色）。

    ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。

    (1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。

    (2)Ⅱ中Cu2+和I反应生成CuI白色沉淀和I2。

    ①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

    ②Cu2+和I反应的离子方程式是_________________________。

    ③加入过量KI溶液的作用是________________________________。

    (3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。

    (4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。

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