Question

已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（　　）
2C(s)＋O₂(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O₂(g)(充足)2CO₂(g)
在其他条件相同时，下列说法错误的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量

D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

Answer 1

A

解析试题分析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O₂反应生成CO₂肯定放出热量，根据C(s)＋O₂(g)(充足)CO₂(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应2C(s)＋O₂(g)(不足)2CO(g)放出的热量为?H₁，反应2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)放出的热量为?H₂，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O₂(g)(充足)2CO₂(g)，放出的热量为：?H₁＋?H₂>?H₁，D正确。选项A不正确，只能说“12gC和16gO₂所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
故选A。
考点：化学反应与能量
点评：(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应物的用量有关。
(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。