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    16．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，②用酒精清洗做过碘升华的烧杯，③用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管．你认为他的操作中，正确的有（　　）
    A．①③B．①②C．②③D．全部正确

    分析 ①稀HNO3可与银反应；
    ②碘易溶于酒精；
    ③盐酸溶液与苯酚不反应．

    解答 解：①因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故①正确；
    ②碘易溶于酒精，可清洗，故②正确；
    ③因盐酸溶液与苯酚不反应，可用酒精或氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故③错误；
    故选B．

    点评 本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素可以形成DO2和DO3两种常见的氧化物．
    （1）写出下列元素符号：BAl，CSi；
    （2）写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O．
    （3）能说明C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱依据是：（用离子方程式表示）SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
    （1）反应（I）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1，假设溶液的体积是bL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电子式正确的是（　　）
    A．H：ClB．H[：O：]2- HC．Mg2+  2D．Na+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（　　）
    A．PH=3的盐酸和PH=11的氨水B．PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液
    C．PH=3的硫酸和PH=11的氨水D．PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4，肼的电子式为．
    （2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是．一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为放热 （填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
    火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

    ①可用于判断B中可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）气囊不再变小或颜色不再变化．
    ②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常数的值K=$\frac{5a}{9}$．
    若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为0.65aL．
    若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）减小．
    （3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
    ①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）b．
    ②电池正极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将-CH3、-OH、-COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　　）
    A．3种B．．4种C．．5种D．．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
    B．把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
    D．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓

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