Question

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素可以形成DO₂和DO₃两种常见的氧化物．
（1）写出下列元素符号：BAl，CSi；
（2）写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O．
（3）能说明C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱依据是：（用离子方程式表示）SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，可知B一定为Al，A为Na，E的最外层电子为11-1-3=7，则E为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，可知最外层电子为4，则C为Si元素；D元素可以形成DO₂和DO₃两种常见的氧化物，即D的最高价为+6加，D为S元素，结合元素化合物知识来解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，可知B一定为Al，A为Na，E的最外层电子为11-1-3=7，则E为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，可知最外层电子为4，则C为Si元素；D元素可以形成DO₂和DO₃两种常见的氧化物，即D的最高价为+6加，D为S元素，
（1）由上述分析可知，B为Al，C为Si，故答案为：Al；Si；
（2）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）₃，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O，
故答案为：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O；
（3）C、D的最高价氧化物的水化物分别为：H₂SiO₃、H₂SO₄，依据为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，为强酸制取弱酸的反应，故答案为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意电子排布的应用及氢氧化铝的两性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．