【题目】贫血的原因是缺少（ ）
A.铁原子B.钠离子C.铁元素D.钙离子
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。
请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是关闭弹簧夹1、2，向分液漏斗中加入水，然后打开活塞，____________________ ，则气密性良好。
（2）为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是______________________________________。
（3）制取SO2时不用98%浓硫酸的原因是___________________。
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是___________________________。
（5）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I－的还原性弱于SO2的现象为_____________，发生反应的离子方程式是__________________。
（6）为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
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【题目】用一种试剂鉴别乙醇、乙酸、乙醛三种无色溶液，这种试剂可以是下列的（必要时可加热）（ ）
A.银氨溶液B.浓溴水C.FeCl3溶液D.新制Cu(OH)2浊液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
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【题目】对下列事实的解释错误的是 ( )
A. 氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定
D. 向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作正确的是 ( )
A. 洗净的容量瓶必须烘干
B. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C. 用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出
D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
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