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    【题目】下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)

    A. B.

    C. D.

    【答案】D

    【解析】

    A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH4+，电子式为：，A错误；

    B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；

    C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构， 2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误；

    D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

    ② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

    ③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

    （1）CO2的电子式是________________。

    （2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

    ②图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）

    （4）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。

    （5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是(　　)

    A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应

    B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧

    C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

    D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. 原子半径大小顺序为：c>d>b>a

    C. a、b两元素可能形成多种共价化合物

    D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

    A. 加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

    A. H2O B. SF6 C. CCl4 D. PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

    ② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

    ③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

    （1）CO2的电子式是________________。

    （2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

    ②图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）

    （4）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。

    （5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    (1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。

    (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________________。

    (3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________。

    （方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    (4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。

    A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

    （方案3）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    (5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是

    A. pKa1=2.16

    B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

    C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

    D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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