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    【题目】下列物质的分类合理的是（ ）
    A.氧化物：CO2 ， NO，SO2 ， H2O
    B.碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2 ， Na2CO3
    C.铵盐：NH4Cl，NH4NO3 ， （NH4）2SO4 ， NH3H2O
    D.碱性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7 ， Al2O3

    【答案】A
    【解析】解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；
    B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；
    C．NH3H2O属于碱，故C错误；
    D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式是：______________；在X极附近观察到的现象是：__________________。

    ②Y电极上的电极反应式是：_____________________。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是_____；

    ②Y电极的电极反应式是_____________________。（不考虑杂质反应）

    （3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．

    （2）用离子方程表达下列反应：

    ①中生成气体A： ．②中生成溶液H： ．

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

    请回答下列问题：

    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。

    a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应

    （2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）

    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

    D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量

    （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

    molL-1min-1。

    （5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

    容器编号

    n(甲)

    n(C)

    n (D)

    v正与v逆的关系

    Ⅰ

    0.20

    0.10

    0.20

    v正＝v逆

    Ⅱ

    0.20

    0.40

    1.00

    ②?

    Ⅲ

    0.60

    1.20

    0.80

    ③?

    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

    填写表中空格： ② ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A. 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D. 在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

    KCl

    K2SO4

    ZnSO4

    ①

    0.3 mol·L－1

    0.2 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    ②

    0.1 mol·L－1

    0.3 mol·L－1

    —

    下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)

    A. K＋的物质的量相同

    B. Cl－的物质的量相同

    C. 完全相同

    D. SO的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ①实验1中以CO2表示的化学反应速率为__________（保留小数点后二位数，下同）。

    ②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应。

    (3)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

    (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池负极的电极反应为：_______________。

    ②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于有机物的是（ ）

    A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价且产物中的汞元素为＋2价)。

    (1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显______价。

    (2)以上反应中的氧化剂为________，还原剂为________，氧化产物是________，还原产物是________，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________ mol。

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