Question

取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L．NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．3 ：2

Answer 1

C

【解析】

试题分析：由于铜和镁都和硝酸反应生成硝酸铜和硝酸镁，所以转移电子数等于氮元素转移电子数， 0.896升二氧化氮的物质的量为0.896/22.4=0.04摩尔，四氧化二氮的物质的量为0.672/22.4=0.03摩尔，对应转移电子数为0.04×1+0.03×2 =0.1摩尔，则镁和铜的物质的量和为0.1/2=0.05摩尔，二者的沉淀质量为3.7克，设铜的物质的量为a摩尔，镁的物质的量为b摩尔，则有a+b=0.05 98a+58b=3.7，解a=0.02，b=0.03，二者的物质的量比为0.02:0.03=2：3，选C。

考点：金属和硝酸的反应

考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：镁铝及其化合物 考点3：铁及其化合物 考点4：铜及其化合物 考点5：氮族元素 试题属性

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