Question

室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol/L

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5

D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.NaOH、HA是一元碱、一元酸，当二者恰好完全反应时二者的物质的量相等，体积也相等，说明它们的浓度相等，该一元酸溶液浓度也相等，为0.10mol/L，正确；B.向弱酸溶液中加入强碱NaOH，发生中和反应产生盐，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强；当加入至酸完全反应时，自由移动离子进一步增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强；后在加入NaOH，就相当与向盐NaA溶液中加入NaOH溶液。溶液中自由移动离子浓度增大，所以溶液的导电性比b点还强。故a、b、c点的水溶液导电性依次增强,正确；C．在未滴加NaOH溶液时，溶液的pH=2, c(H+)=10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当NaOH溶液滴入20ml时，恰好与酸HA完全反应，此时溶液的pH>7，说明得到的是强碱强弱酸盐，因此HA是弱酸，，错误；D．a点时酸过量，c(H+)=10-3mol/L， c点时碱过量，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L，所以二者对水的电离平衡的抑制作用相同，因此这两点所示溶液中H2O的电离程度相同，正确。

考点：考查电解质强弱的判断、物质浓度的计算及对水电离平衡的移动的影响的知识。

考点分析： 考点1：弱电解质的电离 考点2：水的电离和溶液的酸碱性 试题属性

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