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    (10分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。

    制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式

    是                                                    

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲

    在实验室制备溴乙烷，其装置如右图，实验操作步骤如下：

    ① 检查装置的气密性；

    ② 在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠

    粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    请回答下列问题。

    (1)装置A的作用是                               。

    (2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是              。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中

    的               (填字母)。

    a．稀氢氧化钠溶液            b．乙醇                c．四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再向有机物中加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是              (填字母)。

    a．分液                      b．蒸馏                 c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                  。

    通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后               (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    A．加热       B．加入AgNO3溶液     C．加入稀HNO3酸化   D．加入NaOH溶液

    (10分) CH3CH2OH + HBr         CH3CH2Br + H2O

     (1) 冷凝回流   (2) Br2    (3)  a  分液漏斗    (4)  b

    (5) 溴乙烷不能电离出Br—与AgNO3反应   DACB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
    NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr
    硫酸
    CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
    物质
    数据    		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
    密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
    熔点（℃） -130 -119 9 -116 10
    沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
    在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是：
     
    ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是
     
    ．
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
     
    ．温度计的温度应控制在
     
    之间．
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
     
    ，
     
    ，此操作可在
     
    （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
     
    ．
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
     
    ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：

    NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr

    CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。

                物质

    数据

    乙醇

    溴乙烷

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    浓硫酸

    密度/g·cm-3

    0.79

    1.46

    2.2

    0.71

    1.84

    熔点（℃）

    －130

    －119

    9

    －116

    10

    沸点（℃）

    78.5

    38.4

    132

    34.6

    338

    在水中的溶解度（g/100g水）

    互溶

    0.914

    1

    7.5

    互溶

     

    请回答下列问题。

    （1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。

    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。

    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。

    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。

    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷（沸点384 ℃）的原理及步骤如下：

    （1）反应原理：C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O

    (2)主要装置见下图

    （3）操作步骤

    ①在100 mL圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠。②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接受器。③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。

    试回答下列问题：

    ①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？________________________________。

    ②亚硫酸钠溶液的作用是____________________________________________________。

    ③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：________________________________（举一例）。

    ④本次实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________________________________。

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