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    【题目】金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是

    A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高

    B. M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

    C. Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀

    D. 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    【答案】D

    【解析】1g Mg失电子 、1g Al失电子、1g Zn失电子，Al -空气电池的理论比能量最高，故A错误；M-空气电也，放电过程中正极生成氢氧根离子，正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；电池中是阴离子交换膜，不能选用酸性电解质，故C错误； 若用中性电解质及阳离子交换膜，镁离子向正极移动，在正极区生成氢气氧化镁沉淀，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

    （1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

    ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。

    ②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)

    （2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

    (1)加入试剂1的目的是:_________________________。

    (2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：

    A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0

    B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃， 用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

    (3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

    (4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例举一例回答)

    (5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2 处理方法是:________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

    　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

    （1）配平反应中各物质的化学计量数______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的热量,该反应每转移1 mol e-,放出______kJ的热量。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=____。升高温度,其平衡常数______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t2时引起v(正)突变、v(逆)渐变的原因是_________,t3引起变化的因素为_________,t5时引起v(逆)大变化、v(正)小变化的原因是_________。

    （4）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.钾的金属性比钠强
    B.溴的非金属性比氯强
    C.ⅦA族中原子半径最小的是氟
    D.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

    已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

    温度℃

    40

    60

    80

    100

    120

    铁浸取率

    50

    62

    80

    95

    85

    ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

    ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

    （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

    （4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D 和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）:

    请回答下列问题:

    （1）由丙烯生成E的反应类型为_______，E 的结构简式为_______。

    （2）D 中的官能团名称为_______ 。

    （3）化合物G 的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为_______。

    （4）写出E生成丙醇的化学反应方程式_______ 。

    （5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种（不包含A），其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______（写一种结构简式）。

    （6）已知：。结合上述流程的信息，设计由制备的合成路线_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒用 AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

    A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z

    C.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

    B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    C. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

    D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

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