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    【题目】某微粒用 AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

    A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-Z

    C.所含电子数=Z+nD.质量数=Z+A

    【答案】B

    【解析】

    A.元素符号左下角为质子数，所含质子数为Z，A错误；

    B.质量数为A，质子数为Z，所含中子数为A-Z，B正确；

    C.所含电子数为Z-n，C错误；

    D.元素符号左上角为质量数，质量数为A，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键

    B.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

    C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

    D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是

    A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高

    B. M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

    C. Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀

    D. 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮气的说法中，错误的是(　　)

    A.通常情况下，氮气性质比较稳定

    B.氮气可经一步反应转化成二氧化氮

    C.通常情况下，氮气在水中的溶解度很小

    D.跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

    A. 丁达尔效应 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

    （1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________

    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________。

    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

    ____________________________________________________。

    （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：________________________________。

    （5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________

    （6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

    A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA30mol

    B．C2 0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L， CA3　0.1mol/L

    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L

    B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在

    C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在

    D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为:取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    (1)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；固体A是___________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是___________________________。

    (2)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________；固体X的主要用途有(写出1条即可) _____。沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_________________________。

    (3)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)

    (4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（　　）

    A. Mg和Al的总质量为9g

    B. 盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

    C. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    D. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

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