Question

（1） 3．01×1024个OH-的物质的量为 ___ ，质量为 _______ ，这些OH-与标准状况下 L NH3的物质的量相等，如果这些OH-自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为 。

（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为­_________ ____,所含电子数之比为____________，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为__________密度之比为______________,。

 

Answer 1

（每空1分）

（1） 5mol 85g 112 1．25mol/L （2）1：2 , 5：9 , 2：1 ,1：2

【解析】

试题分析：（1）3．01×1024个OH-的物质的量为：n（OH?）= 3．01×1024÷6．02×1023mol-1=5mol；质量为m（OH?）=5mol×17g/mol=85g；V（NH3）=5mol×22．4L/mol=112L；n[Ba(OH)2]=1/2n(OH?)=1/2×5mol=2．5mol，则c【Ba(OH)2】=2．5mol÷2L=1．25mol?L?1。

（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量相等，则质量之比等于摩尔质量之比为17：34=1:2；NH3分子含有10个电子，H2S分子含有18个电子，则所含电子数之比为10:18=5:9；相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比等于物质的量之比，1/17：1/34=2：1；密度之比等于摩尔质量之比17:34=1:2。

考点：本题考查物质的量的相关计算、阿伏加德罗定律及其推论。