精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
考生注意:此题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D.

性质或结构信息

室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。

单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体,能溶于水。

原子的M层上有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外电子层上s电子数等于p电子数

单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

(1)B元素在周期表中的位置是____________,写出A原子的电子排布式____________。

(2)写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH____________7(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度__________(填“大”或“小”),其理由是____________________________________________________________________。

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

(B)元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)上表中与A属于同一周期的元素是___________,写出D离子的电子排布式___________。

(2)D和C形成的化合物属于_______________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D两元素金属性较强的是___________(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。

(A)(1)第三周期ⅦA族  1s22s22p63s23p4

(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑  大于

(3)大  SiO2是原子晶体  或  小  CO2是分子晶体(合理即可)

(4)Cl  高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强(合理即可)

(B)(1)Mg  1s22s22p6

(2)离子  2F2+2H2O4HF+O2

(3)b  d(B是氧气或氮气)

(4)Na  钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即可)

解析:(A)A元素从“明亮有蓝紫色火焰”,再结合其他信息可知是S元素;B元素从“气体”可知是非金属元素,从M层上只有“一个未成对p电子”知是Cl元素,与气体易溶于水相吻合。C元素,从“黄色火焰”可知是钠元素,再由前面的信息印证。D元素:s电子数等于p电子数,结合空间网状结构,和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素。

比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。

(B)A元素:从“黄光”知是钠元素。B元素:分离液态空气能得到的单质是氮气、氧气和惰性气体,由原子最外层没有达到稳定结构知是氧元素。由“L层有一个未成对p电子”知是硼元素或氟元素,结合“气体”,C是氟。D2有10个电子,则D是12号镁元素。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海)、化学 题型:058

考生注意:此题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题.若两题均做,一律按A题计分.

A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答.

(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如下图装置.倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)由上述实验事实可知:

(1)

①固体M中一定有的物质是________(填化学式)

理由是________

②其中一种物质的质量可以确定为________g(用代数式表示).

(2)

B装置的名称是________.

写出B装置中反应的离子方程式________________________.

(3)

C装置的作用是________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是________.

(4)

稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________.

(5)

通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是________

[  ]

A.

M中有未反应的铁和硫

B.

测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C.

A中留有反应生成的气体

D.

气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海)、化学 题型:058

考生注意:此题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题.若两题均做,一律按A题计分.

A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答.

(B)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

(1)

制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.

①A中碎瓷片的作用是________,导管B除了导气外还具有的作用是________.

②试管C置于冰水浴中的目的是________.

(2)

制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填上或下),分液后用________(填入编号)洗涤.

A、KMnO4溶液

B、稀H2SO4

C、Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从________口进入.蒸馏时要加入生石灰,目的是________.

③收集产品时,控制的温度应在________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是

A、蒸馏时从70℃开始收集产品

B、环己醇实际用量多了

C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)

以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是________.

A、用酸性高锰酸钾溶液

B、用金属钠

C、测定沸点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

考生注意:此题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D.

性质或结构信息

室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。

单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体,能溶于水。

原子的M层上有1个未成对的p电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外电子层上s电子数等于p电子数

单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

(1)B元素在周期表中的位置是____________,写出A原子的电子排布式____________。

(2)写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH____________7(填“大于”“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度__________(填“大”或“小”),其理由是____________________________________________________________________。

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

(B)元素A―D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

C

D

性质或结构信息

单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远

工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子

+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)上表中与A属于同一周期的元素是___________,写出D离子的电子排布式___________。

(2)D和C形成的化合物属于_______________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D两元素金属性较强的是___________(写元素符号)。写出能证明该结论的一个实验事实__________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

考生注意:此题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

(A)如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10 mL FeSO4溶液

10 mL NH3

生成白色沉淀,后变色

2

20 mL H2S

10 mL SO2

 

3

30 mL NO2(主要)

10 mL H2O(l)

剩有无色气体,活塞自动向内压缩

4

15 mL Cl2

40 mL NH3

 

试回答下列问题:

(1)实验1中,沉淀最终变为___________色,写出沉淀变色的化学方程式_______________。

(2)实验2甲针筒内的现象是:有________生成,活塞___________移动(填“向外”“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入__________溶液中。

(3)实验3中,甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是__________,写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________。

(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为___________,最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。

(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是____________________;乙的作用是_____________________。

(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有__________。要除去该物质,可先在混合液中加入______________(填写字母)。

a.氯化钠溶液                  b.苯

c.碳酸氢钠溶液                d.四氯化碳

然后,再通过_____________(填实验操作名称)即可除去。

查看答案和解析>>

同步练习册答案