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    【题目】火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（ ）

    A.羰基硫是电解质

    B.羰基硫分子的电子式为：

    C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

    D.羰基硫分子为非极性分子

    【答案】B

    【解析】

    A. 羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

    B. 羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则COS的电子式为，B项正确；

    C. C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径C＞O，即半径最小的是O，C项错误；

    D. 羰基硫的结构式为O=C=S，但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

    ①H-O-C≡N与H-N=C=O

    ②CuSO4与CuSO45H2O

    ③H2O与D2O

    ④H、D与T

    ⑤O2与O3

    ⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

    ⑦CH3CH2CHO与

    ⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

    ⑨与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe
    (C
    2O4)3]3H2O（其相对分子质量为491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：

    Ⅰ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备；

    ①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O42H2O；

    ②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

    ③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。

    （1）写出步骤①中，生成FeC2O42H2O晶体的化学方程式___。检验FeC2O42H2O晶体是否洗涤干净的方法是___。

    （2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为___。

    （3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是___。

    Ⅱ．铁含量的测定：

    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。

    步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。

    （4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____，___，___。

    （5）写出步骤三中发生反应的离子方程式____。

    （6）实验测得该晶体中铁的质量分数为____（结果保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)写出反应类型。反应①是__________反应，反应④是__________反应。

    (2)化合物A中有________种官能团，写出含氧官能团的结构式_____________。

    (3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式______________________。

    (4)由肉桂醛（ ）和乙酸制备的合成路线如下：

    请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。________________

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.4mol

    B. 0.2mol

    C. 小于0.2mol

    D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（ ）

    A.外电路中电流方向为：X→→Y

    B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

    C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K=。

    （1）请写出该反应的化学方程式：___。

    （2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的___不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是___；

    a．减小H2浓度 b．使用催化剂 c．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

    A.与稀H2SO4混合加热不反应

    B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

    D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（）。

    已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    异丙醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    82．4

    249

    218

    Ⅰ．合成苯甲酸异丙酯粗产品：

    在如图的三颈烧瓶加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85-90℃，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。

    （1）仪器A的名称是_______，加入碎瓷片的作用是_______。

    （2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是______。

    （3）合成过程中最适合的加热方式是____。

    A．酒精灯直接加热 B．油浴

    C．水浴 D．砂浴

    Ⅱ．粗产品的精制：

    （4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是_______；操作②的名称是_____。

    （5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为______%。

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