【题目】下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓
B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓
C.往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O
D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3－
【答案】D
【解析】
A．NH3·H2O为弱碱，应该用化学式表示，氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+，故A错误；
B．Ba(OH)2和H2SO4溶液混合反应生成沉淀和水，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也要与氢氧根离子反应，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH- 
NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．硅酸钠溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正确；
故选D。
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol的碳烯：
含电子数为6
B.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为
C.常温常压下，
g乙醇中含有
键的个数为
D.标准状况下，
L庚烷完全燃烧后生成的
分子数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知铜和铁都是生活中常用的金属。
(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①写出该反应的离子方程式__________________；
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②检验溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）： ① 2NO(g) 
N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。
②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。
（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为_________________。
②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。
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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：①
②
③
④
。
（1）下列说法正确的是_________。
A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2
C.化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.A→B，B→C的反应类型均为取代反应
（2）化合物D的结构简式是_________。
（3）写出E+H→F 的化学反应方程式__________________。
（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。
①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。
（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（
）的合成路线________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
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【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) 
CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
A. 0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B. 反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C. a点时，CO2的转化率相等
D. 0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
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【题目】已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)
B.将0.lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合，混合液pH>7
C.Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-
D.NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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【题目】某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2 | 紫黑色晶体，沸点184.3°C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 |
CCl4 | 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。 |
I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：
（1）该装置中仪器A的名称是____________。
（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
（4）操作2的名称是____________。
（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。
（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
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