【题目】化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:
编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
979K | 1173K | |||
I | Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
Ⅱ | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
Ⅲ | Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K3 | a | 1.68 |
根据以上信息判断,下列结论错误的是
A.a>b
B.增大压强,平衡状态II不移动
C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动
D.反应II、III均为放热反应
【答案】C
【解析】
试题分析:Fe(s)+CO2FeO(s)+CO(g),K1= c(CO)/ c(CO2),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K2= c(CO2)c(H2)/[ c(CO)c(H2O)],Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),K3= c(H2)/ c(H2O),同温度下,K2= K3/ K1,K3=K1K2,979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38,1173K平衡常数b=1.68÷2.15=0.78。A、根据上述计算分析可知a>b,故A正确;B、反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),是气体体积不变的反应,增大压强平衡不动,故B正确;C、计算得到平衡常数,反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小,平衡逆向进行,故C错误;D、反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,故D正确。
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【题目】加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L,c(N2O3)为1.62 mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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【题目】下到分析错误的是
A.酸性:HClO4>H3PO4B.离子半径:F- >Mg2+
C.阴离子还原性:Cl->S2-D.H、N、O三种元素可形成离子化合物
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【题目】2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时,乙电极反应为:Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O
B. 放电时,甲电极为正极,OH移向乙电极
C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D. 充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
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【题目】(1)已知2NO2(红棕色)N2O4(无色)可以同时相互转化,①在密封有NO2的玻璃瓶中,升高温度,颜色加深,问NO2转化为N2O4是一个__________(填“吸热”或“放热”)反应;②在一个恒温恒压容器中,通入稀有气体。颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”),平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”下同);③在一个密闭恒容体系中,增大NO2的量,会引起NO2转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),颜色_______,再通入稀有气体增大压强,平衡________移动,颜色_________。
(2)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅,但比原来要深
B. 高压比常压有利于SO2合成SO3的反应
C. 500 ℃时比室温更利于合成氨
D. 氯水在光照条件下颜色变浅,最终变为无色
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA
B.2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 个数为 NA
C.常温下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
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