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    用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
    完成下列填空：
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）
     
    ．
    （2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏
     
    （填大或小）．
    （3）简述浓硫酸稀释的操作
     
    ；
    （4）浓硫酸稀释后，必须
     
    后才能将液体转移到容量瓶中．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定所用仪器来解答；
    （2）根据c=
    n
    V
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    （3）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可；
    （4）根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，影响溶液的浓度．
    解答： 解：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：①②③④⑦；
    （2）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，则量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：大；
    （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中；
    故答案为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
    （4）因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶；
    故答案为：冷却．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A、a%
    B、2a%
    C、1-1.75a%
    D、1-0.75a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NA
    B、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
    C、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D、12.6 g三聚氰胺（结构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 L己烷中含分子数为0.5NA
    B、标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA
    C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
    D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度．取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）．则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将V1 L 2.0mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0mol/L H2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）．通过必要的计算填空：
    （1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余．则c（Fe2+）=
     
     mol/L．
    （2）在标准状况下，生成的V（H2）=
     
     L．
    （3）若V1＜V2，充分反应后溶液的质量会
     
    （填“增重、减轻或不变”）
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题．
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含
     
    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
     
    ．
    （3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
     
    性，因此，实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被
     
    ，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量
     
    ．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用如图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
     
    ．反应开始时，打开止水夹的目的是
     
    ；一段时间后，关闭止水夹，在试管
     
    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    （1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果
     
    ．
    （2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果
     
    ．
    （3）观察刻度线时仰视，其结果
     
    ．
    （4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
    A、x=4
    B、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    3
    mol
    C、Fe2+和S2O2-3都是还原剂
    D、每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol

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