Question

7．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

• A． 1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）的能量之和高于2 mol NH₃ （g）的能量
• B． 形成2 mol NH₃（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N₂ （g） 和3 mol H₂ （g） 的化学键所吸收的总能量
• C． 加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
• D． 将1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

Answer 1

分析 A、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
B、反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、反应是可逆反应不能进行彻底．

解答 解：A、已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）的能量之和高于2 mol NH₃ （g）的能量，故A正确；
B、反应是放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据能量守恒，形成2mol NH₃（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol N₂（g）和3mol H₂（g）的化学键所吸收的总能量，故B正确；
C、加入催化剂是为了加大反应速率，缩短达到平衡所需时间，降低生产成本，故C正确；
D、反应是可逆反应不能进行彻底；将1 mol N₂（g） 和3 mol H₂（g） 充入一密闭容器中反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的应用，反应能量变化的分析判断，催化剂的作用，理解焓变含义，可逆反应的分析是解题关键，题目较简单．