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    【题目】在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

    C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、HCO3－不与OH－大量共存，发生HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故错误；B、Cu2＋显蓝色，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，不能大量共存，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

    选项

    氯水滴入下列溶液中

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液

    变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液

    褪色

    Cl2具有漂白性

    C

    紫色石蕊溶液

    先变红后褪色

    Cl2具有酸性、漂白性

    D

    KI淀粉溶液

    变蓝色

    Cl2具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

    B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

    C. C4H9Cl有3种同分异构体

    D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属能跟酸反应生成氢气的是（ ）
    A.Fe+H2SO4（稀）
    B.Al+H2SO4（浓）
    C.Ag+HCl（稀）
    D.Zn+HNO3（稀）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

    Ⅱ．由合成气制备二甲醚：

    ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

    ③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

    回答下列问题：

    （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O（水）

    H-O（醇）

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    465

    453

    413

    则H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。

    制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

    下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

    a．混合气体的密度不变

    b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

    c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d．混合气体的压强不变

    （3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中a元素组成的一种粒子不含电子;b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;d的单质能与酸、碱反应均生成氢气；a,b,d三种元素能与c元素形成常见的化合物；d,e两种元素组成de3型化合物.

    （1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物的电子式_________（写出一种即可）

    （2）b的常见氢化物的空间构型是_________:b、c的最简单氢化物中稳定性最强的是_____（填化学式）。

    （3）写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________（写化学式）。

    （4）be3和含有ec2－离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体，写出其离子方程式________.

    （5）常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________.

    （6）由上述元素所形成的常见物质 X、Y、Z、W、M、N 有如下转化关系：

    ①X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________

    ②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    (1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

    (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

    (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

    (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

    (1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。

    (2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。

    (3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    （1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

    （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

    （3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液

    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

    （5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

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