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    【题目】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）

    选项

    氯水滴入下列溶液中

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液

    变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液

    褪色

    Cl2具有漂白性

    C

    紫色石蕊溶液

    先变红后褪色

    Cl2具有酸性、漂白性

    D

    KI淀粉溶液

    变蓝色

    Cl2具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，说明氯气具有氧化性，故A错误；B.氢氧化钠与氯气发生反应而消耗，故B错误；C.氯水中的盐酸使石蕊变红，次氯酸使石蕊褪色，故C错误；D.氯气将KI氧化成碘，碘遇淀粉变蓝，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是( )

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

    B． 0～3min内，v(X)=0.1 mol/(Lmin)

    C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

    D．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

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    【题目】下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）

    A. 铬元素在周期表中处于第四周期VIB族

    B. 铬原子的外围电子层排布为3d44s2

    C. 铬原子中，质子数为24

    D. 铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

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    【题目】将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.5 mol／L B. 0.25 mol／L C. 0.1 mol／L D. 1 mol／L

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    【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

    B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

    C. 对应溶液的导电性：b > c

    D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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    【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

    根据上述流程回答下列问题:

    （1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)

    a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

    （4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

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    【题目】在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

    C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

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