[题目]氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程. 根据上述流程回答下列问题: (1)混合液①中发生反应的化学方程式为 . (2)溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似.则BrCl与水发生反应的化学方程式为 . 2反应的离子方程式为操作Ⅱ的名称是 .操作Ⅲ一般适用于分离混合物. a．固体和液体 b．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题:

（1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。

（3）加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)

a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

【答案】 SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr BrCl+H2O HCl+HBrO Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 过滤 d KSCN溶液 Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3

【解析】（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；（2）与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H2O＝HCl+HBrO；（3）加入Ba(OH)2反应生成硫酸钡的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤，操作Ⅲ为蒸馏，蒸馏一般适用互溶的液体的分离，答案选d；（4）用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，方程式为Fe3+ +3SCN-＝Fe(SCN)3。

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【题目】（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_______或 _____。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因_________________________ 。

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【题目】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）

选项	氯水滴入下列溶液中	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl2具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	Cl2具有酸性、漂白性
D	KI淀粉溶液	变蓝色	Cl2具有氧化性