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    【题目】利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是()

    A.该装置工作时的能量形式只有两种

    B.石墨电极发生反应：Ce4+ + e- = Ce3+

    C.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移

    D.由P电极向N电极转移电子时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2

    【答案】D

    【解析】

    A. 该装置工作时的能量转化形式：热能、电能、化学能和光能，故A错误；

    B. 石墨是阳极，电极反应式Ce3+ -e- = Ce4+，故B错误；

    C. 溶液在左侧石墨电极附近电极发生反应：Ce3+ -e- = Ce4+，石墨是阳极，所以硫酸根离子移向石墨电极，离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由右池向左池迁移，故C错误；

    D. 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，根据电极反应：Ce3+ -e- = Ce4+，阳极室生成0.1mol Ce(SO4)2，即33.2g Ce(SO4)2，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_____________________ ;

    （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;

    （3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为新能源，广泛应用于能源、化学等领域。现阶段氢气主要通过天然气重整的方式进行工业生产。发生的化学方程式如下：

    反应I CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206 kJ/mol

    反应II CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol

    副反应 CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol

    (1)①若仅发生反应I，为提高CH4的平衡转化率，宜采用的反应条件为_________。

    A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

    ②某研究小组在一定条件下往恒温恒容的密闭容器中通入一定量的甲烷和水蒸气，实验过程中发现CO2的产率远大于CO的产率，请解释可能的原因________________。

    (2)在实际生产过程中，科学家发现使用Ni作为催化剂(当Ni表面吸附大量碳时，会导致催化剂活性下降)，可加快反应I的反应速率，从而加快整个反应的进行，提高单位时间内H2的产率。

    ①某恒容体系中，压强为1.3MPa，水/甲烷的物质的量之比为4，反应相同时间，H2的物质的量随反应温度的变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是__________

    A.对反应I而言，KT1>KT2

    B.水/甲烷的物质的量之比等于4，大于初始反应的化学计量数之比，有利于促进CH4的转化，同时也有利于CO转化为CO2

    C.使用Ni做催化剂，可增加活化分子百分数，从而加快反应速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量

    D.若控制其他条件不变，缩小体积，则CH4的平衡转化率将减小

    ②在某恒温体系中，体积为1L，水/甲烷的物质的量之比等于4，投入CH4的量为l mol，若仅发生上述一系列反应，一段时间后，测得CH4的转化率为a，其中生成CO的选择性(转化的CH4中，生成CO的百分含量)为b，CO2的浓度为c mol/L，求此时H2的物质的量浓度为___________，CO的物质的量浓度为______________

    (3)现科学家发现，以Ni－CaO为复合催化剂能在一定程度上促进天然气重整反应的正向进行，使H2体积分数达到95%左右。请从能量利用及平衡移动角度，理论分析以Ni－CaO为复合催化剂的优点_____________________________________________。

    (4)CH4自身也可做为然料电池的原料，其工作原理如图所示。

    请写出通入甲烷－极的电极反应式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法不正确的是(　　)

    A.在离子晶体中，正、负离子半径比()越大，晶体的配位数越大

    B.CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷（绝对值）不相同

    C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强

    D.金属晶体和离子晶体都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

    (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)

    (2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________

    (3)煅烧固体的化学方程式是_____________

    (4)下列说法中，正确的是________(填字母)

    a．可循环使用

    b．副产物可用作肥料

    c．溶液B中一定含有、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：白色固体C既能与强酸反应，也能与强碱反应。

    请回答：

    (1)写出A受热分解的化学方程式为___________________________________________。

    (2)请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子_________________________________。

    (3)若固体F中金属元素的百分含量为19.29%，硫为22.86%，氧为57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，则F的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_____________；反应进行一段时间后溶液C的pH将_____（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

    （2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为____，B（正极）极材料为______，溶液C为_______。

    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为______________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的（ ）

    A.与金属钠反应时，①键断裂

    B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

    C.在 Ag 催化下与O2反应时，①、③键断裂

    D.与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

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