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    【题目】针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的（ ）

    A.与金属钠反应时，①键断裂

    B.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

    C.在 Ag 催化下与O2反应时，①、③键断裂

    D.与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

    【答案】D

    【解析】

    A.与金属钠反应时，生成乙醇钠和氢气，O-H键断裂，即键①断裂，故A正确；

    B.与浓硫酸共热至170℃时，发生消去反应生成乙烯和水，C-O键、与羟基相连的碳的邻碳上的C-H键断裂，即键②和④断裂，故B正确；

    C.在 Ag 催化下与O2反应时，生成乙醛和水，H-O键、与羟基相连的碳上的C-H键断裂，即①、③键断裂，故C正确；

    D. 与醋酸、浓硫酸共热时，发生酯化反应，醇脱H，O-H键断裂，即键①断裂，故D错误；

    综上所述，答案为D。

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    【题目】利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是()

    A.该装置工作时的能量形式只有两种

    B.石墨电极发生反应：Ce4+ + e- = Ce3+

    C.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移

    D.由P电极向N电极转移电子时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2

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    【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡时测得B的浓度为1.0 mol·L－1。保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得B的浓度为1.5 mol·L－1。下列有关判断正确的是

    A.x＋y<p＋qB.气体的平均摩尔质量增大

    C.压缩体积时，平衡向逆反应方向移动D.体系中混合气体的平均密度不变

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    【题目】铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

    （1）（铁元素的分离） 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。

    ① 浸泡液检测不出铁元素的原因是____。

    ② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。

    （2）（配制溶液） 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。

    （3）（铁元素含量测定） 研学小组提出如下测量方案：

    Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。

    Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

    ① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。

    ② 溶液a的颜色是____。

    ③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。

    （4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定由硝酸银和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的含量，实验室可采用多种方法测定。现取两份不同质量的该混合物进行如下实验：

    I.方法一：采用“佛尔哈德法”测定。“佛尔哈德法”可用于测定含银离子的硝酸溶液中银离子的含量，该方法是以铁铵钒[FeNH4（SO4）2·12H2O]为指示剂，NH4SCN溶液为标准溶液。从滴定开始到滴定终点，溶液中发生的主要反应有：

    ①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）

    ②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（红色）

    取14.0 g该混合物溶于蒸馏水配成500 mL待测溶液。取出25.00 mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50 mL滴入指示剂铁铵钒溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00 mL。

    （1）该滴定不能在中性或碱性条件下进行是因为Fe3＋会转化为_________（填化学式，下同），Ag＋会转化为___________。

    （2）当滴入25.00 mL标准溶液时，锥形瓶中_________（填“有”或“没有”）沉淀生成。

    （3）滴定终点溶液颜色的变化为________。

    （4）称量混合物时，砝码生锈（锈迹未脱落）会导致测得的硝酸银的含量________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    （5）该混合物中硝酸银的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

    II.方法二：取m g该混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀盐酸充分反应，经“一系列操作”可得到纯净干燥的AgCl固体2.87 g。根据要求回答下列问题：

    （6）“一系列操作”的具体步骤为__________、低温干燥。

    （7）该混合物质量m＝____________（保留三位有效数字）。

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    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（ ）

    A.气体A是NO2

    B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

    C.溶液E和气体F不能发生化学反应

    D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是

    A.氮原子的结构示意图：

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    C.铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    D.常温时，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列说法正确的是

    A. 在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂

    B. 上述反应中每生成1 mol氮化硅，氮气得到12 mol电子

    C. 该反应属于四个基本反应类型之一

    D. 该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验所得结论正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    充分振荡试管，下层溶液红色褪去

    溶液变红

    溶液变红

    充分振荡右侧小试管，

    下层溶液红色褪去

    A.①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH

    B.②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋

    C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

    D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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