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    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

    A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

    【答案】C

    【解析】A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，若灼烧则得到氧化铝，不能得到AlCl3，A错误；B．加热蒸干溶液过程中碳酸氢钾会分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，B错误；C．加热Fe2(SO4)3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4)3，C正确；D．加热时，NH4HCO3分解生成气体，无固体剩余，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

    (a、b、c均大于零)。

    下列说法正确的是

    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

    D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X的键线式如下所示。下列说法中不正确的是( )

    A. X的分子式为C8H8

    B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

    D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）指出反应的类型：A→C：_________________；

    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；

    （3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；

    （4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

    A. 室温下，等浓度的三种酸溶液的导电能力：HA>HB>HD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

    （1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________

    （2）用如下图所示装置进行实验。

    ①将A装置加热，反应的化学方程式是____________

    ②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：

    I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。

    II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。

    （3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。

    （4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.冷凝管

    步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。

    （2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

    （3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。

    A.固体溴化碘熔沸点较高

    B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

    C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

    D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

    （4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。

    A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

    B.检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

    C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为_______________，其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。

    （2）B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于____________晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是____________________________________。

    （3）已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。

    （4）与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则BF3中的大π键应表示为_________________。

    （5）砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为_________________(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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