【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
（1）工业生产中，反应I的化学方程式是______。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中_______，过滤；
c．向滤液中_______，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式有____。
（3）反应II的化学方程式是______。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是______%（保留1位小数）。
【答案】NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 加入过量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 加入过量的碳酸钠溶液 Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 96.4%
【解析】
(1)工业生产中，把二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中，生成碳酸氢钠和氯化铵，据此写出方程式；
(2)加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去Mg2+，除去SO42用BaCl2溶液（或氢氧化钡溶液），除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液，据此分析进行解答并写出相应的离子方程式；
(3)NaHCO3具有不稳定性，受热易分解；
(4) 根据1mol Na2CO3~1molCO2，可以得出n（CO2）=n（Na2CO3）进而根据m=mM求出Na2CO3的质量，从而求出纯碱的质量分数=纯碳酸钠质量÷样品质量×100%。
(1)工业生产中，把二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中，生成碳酸氢钠和氯化铵，反应I的化学方程式是：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
故答案是：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(2)①加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去Mg2+，除去SO42用BaCl2溶液（或氢氧化钡溶液），除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液，故可以知道步骤b中应加入过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，步骤c应加入过量的Na2CO3溶液；
故答案是: 加入过量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液；
②步骤c是加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+，故离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
故答案是: Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
(3)NaHCO3固体加热即可分解为CO2、Na2CO3和水，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
答案是: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)二氧化碳的物质的量n=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，而1mol Na2CO3~1molCO2，故Na2CO3的物质的量为0.05mol，则Na2CO3的质量m=mM=0.05mol×106g/mol=5.3g，故纯碱的质量分数=5.3g÷5.5g×100%=96.4%；
答案是: 96.4%。
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【题目】按要求完成下列填空：
（1）NA表示阿伏加德罗常数，其计算近似值为________________________。
（2）1 mol Cl2中约含有___________个氯分子，__________个氯原子___________个电子。
（3）3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子数相等。
（4）6mol H2O与_______L （标准状况）NH3所含氢原子数相等。
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【题目】下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）。
A | B | C | D | |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。
（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：
①C中液体产物颜色为_____。
②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。
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【题目】关于下列电化学装置说法正确的是
A. 装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减
B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C. 用装置③精炼铜时，d极为精铜
D. 装置④中电子由Fe经导线流向Zn
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【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了
、
两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中
的物质的量为0.37mol，则产物中
=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
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【题目】铝氢化钠（ NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下图所示：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（Na2Al2SixO8）沉淀。
（1）铝硅酸钠（Na2 Al2SixO4）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_______。
（2）“过滤I”中滤渣的主要成分有_______（填名称）。向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O、__________________________。
（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AIN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，其原理如图所示。
阳极的电极反应式为____________。已知F＝96500C／mol，当I＝0.5A时，通电80min，理论上阴极获得H2（标准状况下）的体积为_____L（结果保留两位有效数字）。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，且反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________________________________。
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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是
A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅
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