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    【题目】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

    A.甲与乙的相对分子质量之比等于x：y

    B.等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：y

    C.同温同压下甲与乙的密度之比等于x：y

    D.同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x

    【答案】B

    【解析】

    同温同压下，气体的Vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则：

    A．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故A正确；

    B．等质量的甲与乙的分子个数之比应为：=y：x，故B错误；

    C．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故C正确；

    D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：=y：x，则压强之比为y：x，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 操作1为过滤，操作2为蒸馏

    B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验

    C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

    D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：

    试回答下列问题：

    （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。

    （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。

    （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

    （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：

    a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    则T的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）典型物质的电子式

    NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

    （2）某短周期元素含氧酸的化学式为HXO3,其气态氢化物的化学式为HX，则X元素在周期表中的位置为_______。

    （3）石油的综合利用方法有四种，其中____的目的是提高轻质油的产量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是从石油中获得苯、甲苯等化工原料。

    （4）填写有机除杂试剂

    C2H6(C2H4) __________

    乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

    乙醇（水）____________

    苯（溴）________________

    （5）无机方程式书写

    ①海带提碘的氧化环节，使用稀硫酸酸化的双氧水氧化I-的离子方程式为_______

    ②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反应离子方程式为__________

    ③以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

    a.高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体__________

    b.在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛_____

    （6）有机方程式书写

    ①乙醇去氢催化氧化生成乙醛的化学方程式：_______

    ②对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成涤纶的化学方程式：___

    ③苯的硝化反应____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：a__________，c__________。

    （2）操作c需要的仪器是__________，所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由__________;最后碘的CCl4溶液是通过__________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过__________，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从__________进入（填A或B），最后碘留在__________里。（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ gmL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL﹣1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是

    A.该温度下NaCl的溶解度S= g

    B.溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= molL﹣1

    C.溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）= molL﹣1

    D.溶液中溶质的质量分数w=%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验内容能达到实验目的的是

    实验目的

    实验内容

    A

    鉴别乙醇与乙醛

    B

    比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性

    C

    说明烃基对羟基上氢原子活性的影响

    D

    说明苯环对取代基上氢原子活性的影响

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

    （4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

    （5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

    A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

    B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

    C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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