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    设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N
    B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N
    C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N
    D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氢氧化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量；
    B、氨水为弱碱，一水合氨在溶液中只能部分电离；
    C、pH=1的H2SO4溶液中H+离子的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢离子；
    D、硝酸铵溶液中，铵离子部分水解，导致溶液中铵离子数目减少．
    解答： 解：A、没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算氢氧化钠溶液氢氧根离子的物质的量，故A错误；
    B、lL 0．lmol?L-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离，所以溶液中氢氧根离子的物质的量小于0.1mol，OH-离子数目小于0.1N，故B错误；
    C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子的浓度为0.1mol/L，该溶液中含有0.1mol氢离子，含有的氢离子数目为0.1N，故C正确；
    D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液含有溶质硝酸铵0.1mol，铵离子在溶液中部分水解，溶液中铵离子的物质的量小于0.1mol，NH4+离子数目小于0.1N，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系；明确弱电解质在溶液中部分电离、弱酸根离子在溶液中水解的情况．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ?mol-1
    NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ?mol-1
    （1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于
     
    ．（填“第一步”或“第二步”）
    （3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化  B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中总质量不随时间而变化
    （4）第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①在180℃的条件下，P2
     
    P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1
     
    K2．
    ②在某体积为2L的密闭容器中，利用图中的数据，求得160℃时该反应的平衡常数K为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
    B、单体是一种物质时发生加聚反应
    C、缩聚反应的单体只有一种
    D、淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平衡理论是中学化学重要的原理知识，下列研究对象的平衡表达式及平衡类型均正确的是（　　）
    序号 研究对象 平衡表达式 平衡类型
    A CaCO3悬浊液 CaCO3═Ca2++CO32- 溶解平衡
    B 新制的氯水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- 化学平衡
    C 醋酸溶液 CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- 水解平衡
    D CO2饱和溶液 H2CO3═H++HCO3- 电离平衡
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（　　）
    A、c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、混合后溶液的体积为2a L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
    （1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号；
    （2）写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．
    （1）请根据图形判断下列说法正确的是
     

    A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
    B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
    C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
    D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
    （2）请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数（计算结果用负指数表示）．
    （3）又知283K时硫酸钡（BaSO4）的溶度积常数Ksp═1.00×10-10mol2?L-2，试判断在该温度下，在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液
     
    （填“有”或“没有”）BaSO4产生，理由是：
     
    ．
    （4）假定在283K时该反应（SrSO4（s）+Ba2+?BaSO4（s）+Sr2+）是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果用指数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
    （1）X元素的符号是
     
    ，它在周期表的位置为
     
    ；
    （2）Z的氧化物晶体类型为
     
    ，化学式是：
     
    ；
    （3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为
     
    ；
    （4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为
     
    ；
    （6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）
     
    ．

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