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    已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
    （1）X元素的符号是
     
    ，它在周期表的位置为
     
    ；
    （2）Z的氧化物晶体类型为
     
    ，化学式是：
     
    ；
    （3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为
     
    ；
    （4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为
     
    ；
    （6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，则X为N元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于N，处于第三周期，故Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W元素形成的单质为淡黄色的固体，W为S；M元素形成的单质为黄绿色气体，则M为Cl，据此解答．
    解答： 解：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，则X为N元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于N，处于第三周期，故Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W元素形成的单质为淡黄色的固体，W为S；M元素形成的单质为黄绿色气体，则M为Cl，
    （1）由上述分析可知，X为N元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：N；第二周期第ⅤA族；
    （2）Z的氧化物为SiO2，属于原子晶体，故答案为：原子晶体；SiO2；
    （3）N与Mg形成离子化合物为Mg3N2，该化合物的电子式为，
    故答案为：；
    （4）X的最高价氧化物的水化物为硝酸、Y的氧化物为MgO，二者反应生成硝酸镁与水，反应的化学方程式为：2HNO3+MgO═Mg（NO3）2+2H2O，
    故答案为：2HNO3+MgO═Mg（NO3）2+2H2O；
    （5）N、S形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲为N2H4、乙为H2S，N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、H原子与N原子之间形成1对共用电子对，则甲的结构式为，故答案为：；
    （6）S和Cl同周期，Cl原子核电荷数较大、比较较小，故Cl元素非金属性较强，反应方程式：Cl2+H2S═2HCl+S↓，可以表明Cl的非金属性比S的强，
    故答案为：Cl2+H2S═2HCl+S↓．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对基础知识的巩固考查，（3）中电子式的书写为易错点，注意相邻的阴、阳离子之间形成离子键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N
    B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N
    C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N
    D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
    B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    C．蒸馏操作时冷凝管进出水的方向是上口进，下口出
    D．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
    F．分液操作所示，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“=”填写下列空白：
    ①用托盘天平称取8.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    8.4g．
    ②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得NaOH溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    ③中和滴定实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答：
    （1）电极X的材料是
     
    （填化学式，下同）；电解质溶液Y是
     
    ．
    （2）银电极为电池的
     
    （填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应式为：
     
    ；X电极发生的电极反应式为：
     
    ．
    （3）外电路中的电子从
     
    电极（填化学式，下同）流向
     
    电极．
    Ⅱ．钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．因此钢铁设备通常需要被保护．如在船身上装锌块，锌块与钢铁形成
     
    （填“原电池”或“电解池”），来避免船体遭受腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，其中锌块上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；钢闸也是一种钢铁设备，可以通过外加电流的阴极保护法，其中钢闸是作为
     
    （填“阳极”或“阴极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
    （1）写出下列元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
     
    ，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
     
    ．
    （3）比较C、D、E非金属性的强弱
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z是原予序数依次增大的同一短周期元素，其中两种是金属元素．Y元素的原予序数是W的2倍．
    （1）Y元素形成的单质名称是
     

    （2）化合物XZ溶于硝酸所得的盐溶液显酸性，用离子方程式解释溶液显酸性的原因
     

    （3）Y、Z两元素可形成多种化合物，其中一种化合物在一定条件下可做氧化剂，请写出一个该化合物做氧化剂的反应方程式
     

    （4）W、Y两种单质在850℃以上反应生成甲，甲与水反应产生可燃性气体乙，乙分子为直线型．请写出甲与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）W-空气电池能够提供相当于普通电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术．如图是W-空气电池放电和充电时的工作示意图，电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止阴离子、H2O、N2、O2等物质通过，防止W和这些物质反应．
    请回答：电池放电时（图I），电极a是
     
    极，
    电池充电时（图Ⅱ），d电极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功．甲用的一种指示剂是
     
    ；乙用的一种酸溶液是
     
    ．丙同学没用任何试剂也鉴别成功了，他的鉴别过程是：取样于试管中，编号为a、b、c，然后将三种溶液两两混合，发现a加入b中有气泡产生，a加入c中有白色沉淀产生，则a、b、c分别是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（　　）
    A、同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B、BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
    C、BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    =
    1
    26
    D、BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定容积的容器中盛有1mol PCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
    A、M＜NB、M＞N
    C、M=ND、无法比较

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