A.B.C.D.E为原子序数依次增大的第三周期元素.已知A.B.E三原子的最外层共有11个电子.且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均生成盐和水.C元素的最外层电子数比次外层电子数少4.D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.回答:(1)写出下列元素符号:A .B .C .D .E ．(2)写出A.B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

．
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式

．
（3）比较C、D、E非金属性的强弱

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，
故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，E元素最高价氧化物的水化物为HClO₄，与氢氧化钠反应生成NaClO₄与H₂O，反应方程式为：HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O；HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O；
（3）同周期随原子序数增大，应是非金属性增强，故非金属性Cl＞P＞Si，
故答案为：Cl＞P＞Si．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素周期律等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键．

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平衡理论是中学化学重要的原理知识，下列研究对象的平衡表达式及平衡类型均正确的是（　　）

序号	研究对象	平衡表达式	平衡类型
A	CaCO₃悬浊液	CaCO₃═Ca²⁺+CO₃^2-	溶解平衡
B	新制的氯水	Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-	化学平衡
C	醋酸溶液	CH₃COOH+H₂O═H₃O⁺+CH₃COO^-	水解平衡
D	CO₂饱和溶液	H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-	电离平衡

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1L，回答下列问题：
（1）甲溶液溶质是

（写化学式），其物质的量是

；
（2）乙溶液的溶质

（写化学式），其物质的量是

；
（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将

溶液（填甲、乙）

L 滴加到

溶液中（填甲、乙）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca（OH）₂和NH₄Cl制取氨气：

；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：

；
（3）将Na₂O₂粉末投入水中：

；
（4）向AlCl₃溶液中加入足量氨水：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请根据如图装置，回答相关问题：

（1）C池属于什么装置

．
（2）写出电极上发生的反应：②

，③

．
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是

．
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化

g，⑥极上质量变化

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是

，它在周期表的位置为

；
（2）Z的氧化物晶体类型为

，化学式是：

；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为

；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为

；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为

；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）

．

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有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺
阴离子	OH^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B

； C

．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

．
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

．
（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO₂+H₂O═Mg（OH）₂+Mn₂O₃．下列说法不正确的是（　　）

A、镁为负极，发生氧化反应

B、可以选择碱性溶液作为电解质

C、反应后正极和负极附近溶液的pH均升高