Question

9．实验需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）正确的操作顺序是①④③②⑤（用序号填写）
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是③④．
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175mol/L（设溶液的体积变化可忽略）．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质的量不变；

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器：玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）需要0.1mol•L^-1的 NaOH溶液500mL，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0g；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①④③②⑤；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
②未经冷却就进行转移操作，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
故选：③④；
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na₂CO₃溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为$\frac{0.1×50+0.2×150}{200}$=0.175 mol/L，
故答案为：0.175 mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法、注意事项，题目难度不大．