练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．将pH=2的H2SO4a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为（　　）
    A．20：1B．1：20C．10：1D．1：10

    分析 pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，两溶液混合后溶液pH=7，则n（H+）=n（OH-），再结合n=cV表示出n（H+）、n（OH-），据此列式计算．

    解答 解：pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，
    混合后溶液pH=7，说明两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），故a×c（H+）=b×c（OH-），
    所以a：b=c（OH-）：c（H+）=10-3mol/L：0.01mol/L=1：10，
    故选D．

    点评 本题考查溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确中和反应的实质为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O
    B．空气：CO、CO2、SO2、CH4
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
    D．浓高锰酸钾溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
    选择几种装置进行实验：

    （1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
    （2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液变红，B中溶液不变蓝，
    则假设1成立．
    ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝，
    则假设2成立．
    （3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
    （4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
    III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
    CaS04Mg2（OH）2C03CaC03BaS04BaC03
    2.6×1 0-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×1 0-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
    ②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
    ③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    ④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
    （2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
    ①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
    ③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

    （1）写出化学式AN2，DCl2，FNH3
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
    （3）D单质和E溶液反应，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    （4）写出反应③化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某地的酸雨中，含c （Na+）=7.0×10-6mol/L，c （Cl-）=4.5×10-5 mol/L，c （NH4+）=2.3×10-5 mol/L，c （SO42-）=2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为4.7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、Y
    B．原子半径由小到大的排序：Z、A、Y、X
    C．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、A
    D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．工艺流程图如所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
    （2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
    （3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．NiC2O4受热分解的化学方程式为2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案