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    【题目】下列物质属于分子晶体的化合物的是

    A. 石英B. 氯化钠C. 干冰D. 钠

    【答案】C

    【解析】

    离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，则石英是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，钠是金属晶体，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

    ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

    体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    (1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；

    (2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

    (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

    （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

    B. 放电时每转移2mol电子负极增重130g

    C. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

    D. 若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有共价键的离子晶体是

    A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与盐类水解无关的是

    A. 粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl用于金属焊接中除锈

    C. 用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    金属离子

    Fe3+

    Zn2+

    Mn2+

    Cu2+

    Cd2+

    开始沉淀pH

    2.7

    6.5

    7.7

    5.2

    6.9

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

    （2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

    ___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。

    （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

    （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

    （5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)阅读、分析下列两个材料：

    材料一

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g/cm3

    溶解性

    乙二醇

    11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    材料二

    回答下列问题(填序号)：

    A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

    ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好用 ；

    ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。

    (2)阅读材料三

    在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

    回答下列问题：

    ①常用的提取方法是____________，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。

    ②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。

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