【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、
、
、
、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；
(2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。
【答案】(1)
、
、
Cl、K+、Na+
(2)0.05 mol/L ＞
(3)＞
【解析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3 g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33 g，所以硫酸根离子的物质的量是
=0.01 mol，所以碳酸钡的质量是4.3 g2.33 g=1.97 g，的物质的量是
=0.01 mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是
=0.05 mol，说明溶液中有的物质的量是0.05 mol；综合以上分析：
(1)溶液一定存在的离子有：、、；可能存在的离子有：Cl、K+、Na+。
(2)依据计算得出c()=
=0.05 mol/L，为0.01 mol，为0.05 mol，故c()＞c()。
(3)依据溶液电中性原则，假设都存在，那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl)，据此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol＞0.01 mol。
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【题目】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C |
| 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
D |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c(S2－)增大，可采取的措施是
A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体
C. 通入适量的SO2 D. 加入适量的CuSO4固体
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【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。
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【题目】关于下图有机物说法正确的是
A. 该有机物的分子式为C7H7O3
B. 1 mol该有机物只能与2 mol H2发生加成反应
C. 该有机物在一定条件下能发生取代、氧化反应
D. 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
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【题目】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O2
2SO3
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2
C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D．氧化钠跟水反应：Na2O+H2O2NaOH
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性
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【题目】（14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
（1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol
CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式：___________________。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1．0mol，当有0．75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
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