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    【题目】20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c(S2－)增大，可采取的措施是

    A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体

    C. 通入适量的SO2 D. 加入适量的CuSO4固体

    【答案】B

    【解析】H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2SHS－＋H＋，则A. 加入适量的水促进电离，pH增大的同时c(S2－)减小，A错误；B. 加入适量的NaOH固体中和氢离子，pH增大的同时c(S2－)增大，B正确；C. 通入适量的SO2，与H2S反应生成S和H2O，pH增大的同时c(S2－)减小，C错误；D. 加入适量的CuSO4固体生成CuS沉淀和稀硫酸，pH、c(S2－)均减小，D错误，答案选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/mol·L1

    溶液的密度/g·cm3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、 ρ1的代数式表示)。

    (2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1。

    (3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的是

    编号

    纯净物

    混合物

    碱性氧化物

    非电解质

    A

    液氯

    漂白粉

    Al2O3

    CO

    B

    醋酸

    浓硫酸

    Na2O2

    乙醇

    C

    碱石灰

    盐酸

    K2O

    Cl2

    D

    胆矾

    水玻璃

    CaO

    SO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是(　　)

    A. 都有铁盐生成B. 都有亚铁盐生成

    C. 都是氧化还原反应D. 反应中都无电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展密切相关，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

    A. 尽量使用含的产品，减少使用含或 的产品

    B. 发展水电、开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

    C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

    D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    (1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________。

    (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。

    (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是

    A. “可燃冰”是乙烷的水合物

    B. 纤维素是人类重要的营养物质之一

    C. 食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异

    D. 漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

    ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

    体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    (1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；

    (2)原溶液中c()为 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；

    (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

    （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

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