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    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    (1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________。

    (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。

    (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。

    【答案】(1) OH+H+H2O

    (2) Ba2++2OH+2H++BaSO4↓+2H2O

    (3)+2H+CO2↑+H2O

    【解析】初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将符合反应类型的选项字母填在横线上：

    A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

    B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

    D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

    E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

    F．3Fe+2O2Fe3O4

    G．CuO+H2Cu+H2O

    H．HCl+NaOHH2O+NaCl

    (1)属于化合反应的有________；

    (2)属于分解反应的有________；

    (3)属于复分解反应的有________；

    (4)属于置换反应的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）

    A. 1×10－7mol·L－1B. 1×10－12mol·L－1

    C. 1×10－2mol·L－1D. 1×10－14mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c(S2－)增大，可采取的措施是

    A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体

    C. 通入适量的SO2 D. 加入适量的CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

    现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

    （1）水合物中x=______；

    （2）若该化合物中Co2+的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：______

    （Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

    （3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

    ①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

    ②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

    (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是

    A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3

    B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

    C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

    D．氧化钠跟水反应：Na2O+H2O2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____________种运动状态。

    （2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______________________________________。

    （3）下图中能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是____。

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