Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变化稀盐酸；

B. 甲烷和乙烯都含有4个氢原子，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，则含氢原子数目为2NA；

C. 每个Fe(OH)3胶体粒子中含有多个Fe(OH)3分子；

D. 水电离出的H+数目等于水电离出的OH-数目，Na2CO3溶液中的OH-数目全部是由水电离出来的，计算出水电离出的OH-数目即可得出答案；

A. MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰发生反应，故生成的氯气分子数小于0.1NA；

B. 甲烷和乙烯都含有4个氢原子，所以混合物中氢原子数目平均下来也是4个，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，则含氢原子数目为N=4n·NA=2NA；

C. Fe(OH)3胶体粒子是许多微粒的集合体，0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1NA；

D. 水电离出的H+数目等于水电离出的OH-数目，水电离出的OH-的物质的量为n=c·V=mol，水电离出的OH-数目N=n·NA=，则水电离出的H+数目为。

故本题选B。