【题目】（1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用
表示
，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
【答案】M 3s1 < > sp3 SO3 10 
配位 8 
【解析】
（1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，最高能层为第3层，符号为M，占据该能层的电子排布式为3s1。
（2）①S、P位于同一周期，由于P的p轨道半满比较稳定，所以第一电离能P>S；S的非金属性较强，故电负性P<S。
②据题给的三硫化四磷分子结构，每个P原子形成三个σ键，自身还有一个孤电子对，所以P采取sp3杂化。与PO3－互为等电子体的化合物分子应为SO3，注意是分子，注意原子数不变。
（3）①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为10个。其中C、N之间形成σ键2个，C、C之间形成σ键3个，N、Hσ键1个，C、H形成的σ键有4个。吡咯环中的大π键应是由4个碳原子和1个氮原子形成，所以形成的原子数为5，参与形成表示为π键的应是没有参与杂化的电子，4个碳原子各提供一个，氮原子提供2个，所以电子数为6，此π键表达为。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过配位键相结合。这一点从题给的血红素中Fe2+与N的连接方式可以推断出。
（4）①镉晶体的晶胞是一个体心立方，选取体心的原子为研究对象，与它距离最近的原子居于8个顶点，所以镉晶体的配位数为8。
②体对角线上的锌原子相切，锌原子半径设为r,晶胞边长设为a,则有(4r)2=a2+(
a)2=3a2,一个晶胞有2个锌原子，则有
，锌离子之间最近的核间距是2r,代入计算有：nm。
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【题目】PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是
A. 1:1混合的Pb3O4， PbO B. 1:2混合的PbO2， Pb3O4
C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO
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【题目】把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。
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【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。下列分析不正确的是
A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B. 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C. 青蒿素中含有的 “
” 基团是酯基
D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”
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【题目】某工厂的工业废水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：
（1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。
（2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。
（3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA
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【题目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：
①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
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【题目】对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化学键的变化判断正确的是
A.只有离子键的断裂和形成
B.只有共价键的断裂和形成
C.既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
D.既有离子键和极性键的断裂，又有离子键和极性键的形成
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【题目】室温下，某同学进行CO2 与Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。
②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为_____________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。
（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。
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