Question

【题目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

Answer 1

【答案】c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－） 小 10－13

【解析】

试题本题考查图像的分析，溶液中离子浓度的大小比较，外界条件对水的电离平衡的影响，KW的计算。

I.（1）n（H2A）=0.2mol/L0.02L=0.004mol。由图像知，没有滴入NaOH溶液时，H2A物质的量比0.004mol略小，H2A为弱酸。

①当V（NaOH）=20mL时，n（NaOH）=0.2mol/L0.02L=0.004mol，n（H2A）：n（NaOH）=1:1，得到NaHA溶液，根据图像c（HA-）c（A2-）c（H2A），由于c（A2-）c（H2A）说明HA-的电离程度（HA-的电离方程式HA-H++A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-），溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，由图像知c（A2-）c（H2A），HA-的电离程度（HA-的电离方程式HA-H++A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-），HA-电离的H+抑制水的电离，NaHA溶液中水的电离程度比纯水小。

（2）pH=2的稀硫酸中c（H+）=110-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，因为溶液呈中性，则硫酸溶液中H+物质的量与NaOH溶液中OH-物质的量相等，110-2mol/LV=mol/LV，KW=110-13。