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    【题目】用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨

    B. 生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁

    D. 玻璃与水泥-样，主要成分都是硅酸盐

    【答案】A

    【解析】

    A、2C+SiO2Si+2CO，可用于人工降雨的是干冰，即固态二氧化碳，选项A不正确；

    B、生产铝、铜、高纯硅过程中均由化合态转化为游离态，均涉及氧化还原反应，选项B正确；

    C、黄铜矿冶炼铜时产生的副产物有二氧化硫和氧化亚铁，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料，选项C正确；

    D、玻璃与水泥，主要成分都是硅酸盐，选项D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。

    （1）请完成并配平下列离子反应。

    ____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____

    （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是_____酸(填“强”或“弱”)。

    （3）上述反应，被氧化的元素是_____(填元素符号)，该反应的转移电子数______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题。

    （1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。

    （2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________

    （3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

    （1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

    （2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。

    （3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。

    （4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。下列分析不正确的是

    A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

    B. 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

    C. 青蒿素中含有的 “” 基团是酯基

    D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：

    （1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。

    （2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。

    （3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    ①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。

    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

    （1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

    A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

    C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

    （2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ molL-1。

    （3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

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