Question

【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。

（1）请完成并配平下列离子反应。

____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____

（2）根据以上离子方程式判断H5IO6是_____酸(填“强”或“弱”)。

（3）上述反应，被氧化的元素是_____(填元素符号)，该反应的转移电子数______。

Answer 1

【答案】2 5 2 5 11 7H2O 弱 Mn 10e-

【解析】

（1）找出化合价升高和化合价降低的物质，利用得失电子守恒进行方程式的配平；

（2）在离子方程式中，弱电解质不拆；

（3）被氧化的元素指的是化合价升高的元素；

（1）Mn2＋→MnO4-～5e－，H5IO6→IO3-～2e－，根据电子守恒，Mn2＋、MnO4-化学计量数均为2，H5IO6、IO化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H＋化学计量数为11；

（2）在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，没有进行拆分，只能是弱酸。

（3）被氧化的元素指的是化合价升高的元素，所以Mn是被氧化的元素，根据Mn2＋→MnO4- ，一次失去五个电子，同时Mn2+前的系数是2，所以转移电子数为10；