【题目】把Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目:____。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为:__,反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为:___。
(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___,在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应,则反应中有生成氮气的质量为____。
【答案】 3:8 3:2 NH4Cl=NH4++Cl- 小于1nm 5.6g
【解析】
(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合价由0→-1价,N元素化合价由-3价→价,氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等;
(2)根据3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8,再根据有的氨气作还原剂,分析发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比;
(3)NH4Cl是可溶性的强电解质,溶于水得到溶液;
(4)6.8克氨的物质的量为=0.4mol,根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol。
(1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl元素化合价由0→-1价,N元素化合价由-3价→价,氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等,表现为化合价升降总数相等,用双线桥标出电子转移的方向和数目可为;
(2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8,有的氨气作还原剂,所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3:8×
=3:2,则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2;
(3)NH4Cl是可溶性的强电解质,在水中的电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-,溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm;
(4)6.8克氨的物质的量为=0.4mol,根据原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol×28g/mol=5.6g。
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【题目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一种铂的配合物,请回答下列相关问题。
(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号),与该元素同族的第四周期元素基态原子的最外层电子排布式是___________。
(2)CO32-的中心原子杂化形式是___________,空间构型是___________。
(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位数是___________,与配体之一NO2-互为等电子体的单质分子化学式是___________。
(4)根据相互作用的分子种类不同可以把范德华力分为色散力、诱导力和取向力,其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间,则在新制氯水中存在的取向力有___________种。
(5)如图是晶体铂的晶胞结构,则铂原子的配位数为___________,晶体铂的空间利用率为___________(用含“π”的代数式表示)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 常温常压,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
B. 4.2 g C3H6中含有的共价键数为0.6 NA
C. 1 mol﹣OH中电子数为10 NA
D. 标准状况下,2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
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【题目】A、B、C都是金属,把A浸入B的硝酸盐溶液中,A的表面有B析出,B与C和稀硫酸组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A. B>A>CB. A>C>B
C. A>B>CD. B>C>A
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【题目】下列选项可以制得较纯净的CH2ClCH2Cl的是( )
A.乙烷与氯气在光照条件下反应
B.乙烯与氯化氢气体发生加成反应
C.乙烯与氯气发生加成反应
D.乙烯通入浓盐酸;
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【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B. 150 mL 1mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等
C. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100%
D. 20℃时,100 g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
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【题目】用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A. 制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨
B. 生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物,可用于生产硫酸和冶铁
D. 玻璃与水泥-样,主要成分都是硅酸盐
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【题目】(1)基态Na原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子排布式为______________________。
(2)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
①第一电离能:S___________P(填“>”或“<”,下同),电负性:S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
(3)血红素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示
,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。
(4)晶体锌和镉都是体心立方结构,如图所示。
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol SiO2晶体中,含有 SiO键的数目为2 NA
B. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中,含有Cl的数目为3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9 NA
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