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    5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Al3+、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

    分析 如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解、络合反应等类型的反应，则离子能大量共存．

    解答 解：A．离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
    B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．H+与HCO3-反应生成气体而不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，解答本题注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应．

    练习册系列答案
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    15．化学在生活中有着重要的影响，2015年2月28日，著名媒体人柴静拍了一部纪录片《穹顶之下》，深刻阐述了当下中国面临的环境问题．下列说法正确的是（　　）
    A．纪录片《穹顶之下》中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物，我们可利用丁达尔现象鉴别
    B．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，可以有效避免“穹顶”出现的概率
    C．我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾
    D．下表为全国主要机场机场2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、无纺布等，是一种间隙比半透膜还小的分子筛．
    全国主要机场机场名称2014年度PM2.5均值（微克/立方米）
    济南遥墙机场91
    杭州萧山国际机场60.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na+和Cl-，可选用的方法是（　　）
    A．过滤B．蒸馏
    C．用半透膜进行渗析D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（酸根离子）=-lgc（酸根离子），酸根离子为SO42-或CO32-．某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．p（Ba2+）=a时，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
    B．M点对应溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
    C．由图可知该温度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
    D．BaSO4淀不能转化为BaCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和食盐水，每转移1mol电子，生成11.2L的H2
    B．1molMg与足量的N2完全反应时，转移的电子数为3NA
    C．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数为0.2NA
    D．常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2g Cu参加反应时，计算：
    （1）能生成多少升NO（标准状况下）？
    （2）消耗HNO3的物质的量是多少？
    （3）被还原的HNO3的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．当向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰并维持温度不变时，下列说法正确的是（　　）
    A．n（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不变C．n（OH-）增大D．c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
    （2）燃料气（流速为3000mL•h-1；体积分数为50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]灼烧制得，反应的化学方程式为Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1示．
    加入HIO3（填酸的化学式）的$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$催化剂催化性能最好．催化剂为$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为5.4mL．
    （3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2已知产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的（　　）
    A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
    B．阴、阳离子相互反应不一定形成离子化合物
    C．共价化合物均属于弱电解质
    D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

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